VẬT TƯ THIẾT BỊ AN TOÀN MINH KIÊN 
Nhà phân phối thiết bị an toàn lao động hàng đầu Việt Nam
Địa chỉ: Số 171 Phạm Văn Đồng - Mai Dịch - Cầu Giấy - Hà Nội
 0828.504.666 - 0971.282.966
 0966.707.541 - 0865.628.238


DANH MỤC SẢN PHẨM

Hỗ trợ trực tuyến
 0828.504.666 - 0971.282.966
 0966.707.541 - 0865.628.238 

SẢN PHẨM NỔI BẶT
Áo gile bảo hộ lao động
Giá: Liên hệ
Bạt chống cháy
Giá: Liên hệ
Bồn rửa mặt khẩn cấp
Giá: Liên hệ
Cọc tiêu phản quang
Giá: Liên hệ
Dây phản quang cảnh báo
Giá:Liên hệ

SẢN PHẨM BÁN CHẠY
Bồn rửa mặt khẩn cấp
Giá: Liên hệ
Dây phản quang
Giá: Liên hệ
Dây thừng cứu sinh
Giá: Liên hệ
Mặt nạ phòng độc
Giá: Liên hệ
Mặt nạ phòng độc
Giá:Liên hệ

LƯỢT TRUY CẬP

Visits Lượt truy cập:
Các khách hàng Ngày hôm nay: 106
Số thành viên Ngày hôm qua: 186
Tổng Tổng: 291956
TIN TỨC

Lý Thuyết Và Cách Học Thuộc Dãy Điện Hóa Kim Loại Đơn Giản
18 Tháng Giêng 2024 :: 10:53 SA :: 61 Views :: 0 Comments :: Blog

Dãy điện hóa kim loại trong kim loại vô cơ đặc biệt quan trọng. Tuy nhiên, khi mới bắt đầu học kiến thức này còn khá khó nhớ. Cùng chúng tôi tìm hiểu về dãy điện hóa và Cách học thuộc dãy điện hóa siêu đơn giản ở bài viết dưới đây nhé!
[MỤC LỤC]

Cách học thuộc dãy điện hóa

1. Dãy điện hóa kim loại là gì?

Dãy điện hóa kim loại là một danh sách sắp xếp các kim loại dựa trên khả năng của chúng để tham gia vào các quá trình oxi hóa và khử trong môi trường dung dịch. Dãy này thường được sử dụng để dự đoán xem một kim loại có thể oxi hóa hay bị khử bởi một kim loại khác hay không.

Cách học thuộc dãy điện hóa
Dãy điện hóa kim loại đầy đủ

Dãy điện hóa kim loại có thể được xác định thông qua các thí nghiệm điện hóa, trong đó người ta đo lường điện thế (hoặc tiềm năng điện hóa) của các điện cực khi chúng tiếp xúc với dung dịch của muối kim loại. Kim loại nào có điện thế cao hơn trong dãy sẽ có khả năng oxi hóa cao hơn, và kim loại nào có điện thế thấp hơn sẽ có khả năng bị khử cao hơn.

Một số ví dụ về dãy điện hóa kim loại bao gồm dãy điện hóa của các kim loại nhóm 1 và 2 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố. Kim loại nhóm 1 (như natri và kali) thường có điện thế cao hơn và có khả năng oxi hóa cao hơn so với kim loại nhóm 2 (như magie và canxi).

Một dãy điện hóa đầy đủ của kim loại sẽ như sau:

Dãy điện hóa kim loại được sắp xếp tăng dần theo độ mạnh của tính oxi hóa:

K+ → Na+ → Mg2+ → Al3+ → Zn2+ → Fe2+ → Ni2+ → Sn2+ → Pb2+ → H+ → Cu2+ → Ag+ → Au3+

Dãy điện hóa của kim loại sắp xếp theo tính khử của kim loại giảm dần gồm:

K+ → Na+ → Mg2+ → Al3+ → Zn2+ → Fe2+ → Ni2+ → Sn2+ → Pb2+ → H+ → Cu2+ → Ag+ → Au3+

2. Ý nghĩa dãy điện hóa kim loại

- So sánh tính oxi hóa – khử: Khi tính oxi hóa của ion Mn+ càng mạnh thì tính khử của kim loại M này càng yếu và ngược lại. Ví dụ như kim loại Na có tính khử mạnh do đó ion Na+ sẽ có tính oxi hóa yếu. Hay Ion Ag+ có tính oxi hóa mạnh do đó kim loại Ag lại có tính khử yếu.

- Xác định ra chiều phản ứng oxi hóa – khử: Dãy điện hóa của kim loại sẽ cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hóa – khử theo như quy tắc alpha: Phản ứng giữa hai cặp oxi hóa – khử này sẽ xảy ra theo chiều chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chất khử mạnh hơn. Sau đó sinh ra oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn.

- Để xem xét một phản ứng oxi hóa – khử có xảy ra hay không thì cần nắm được quy tắc alpha: Chất khử mạnh + chất oxi hóa mạnh , tạo thành chất oxi hóa yếu hơn + chất khử yếu hơn.

Cách học thuộc dãy điện hóa
Ý nghĩa của dãy điện hóa kim loại

3. Các tính chất hóa học cơ bản của kim loại

- Dựa vào dãy điện hóa đầy đủ của kim loại, chúng ta sẽ dễ dàng xác định được các tính chất hóa học của kim loại trong dãy này. Trong đó tính khử là tính chất hóa học đặc trưng nhất của kim loại. Nó có công thức chung cụ thể như sau:

M -> Mn+ + ne (với 1≤ n ≤ 3)

Tác dụng với những chất phi kim

- Một số kim loại có thể phản ứng với phi kim, sau đó tạo ra các muối tương ứng. Một số phi kim thường gặp như oxi, clo hay lưu huỳnh khi chúng tác dụng với kim loại sẽ tạo ra muối kết tủa.

Chẳng hạn:

  • Phản ứng với clo: 2Fe + Cl2 -> 2FeCl3 ( sắt ở đây có hóa trị III)
  • Phản ứng với oxi: 4Al + O2 -> 2Al2O3
  • Phản ứng với lưu hình: Hg + S -> HgS

Tác dụng với các dung dịch axit

- Nhiều kim loại sẽ phản ứng với các dung dịch axit. Sau đó tạo ra muối kết hợp giải phóng khí hoặc nước. Tuy nhiên một số kim loại cũng có loại sẽ không có phản ứng với axit.

Khi tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng thì kim loại sẽ khử H+ và  tạo thành H2. Cụ thể: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Khi kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc: Kim loại khử N+5, S+6 xuống số mức oxi hóa thấp hơn. Cụ thể : 3Cu + HNO3 -> 3CuSO4 +2NO + 4H2O.

Trong đó HNO3 loãng còn NO thì sinh ra ở dạng khí.

Tác dụng với nước (H2O)

- Khi kim loại nhóm IA, IIA phản ứng với nước. Lúc này sẽ tạo ra một dung dịch kiềm và khí hidro. Ví dụ: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 (thể khí).

Tác dụng với dung dịch muối

- Kim loại tác dụng với muối thể hiện tính chất kim loại mạnh hơn sẽ đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi muối đó. Sau đó tạo ra muối mới và kim loại mới. 

Chẳng hạn: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

4. Cách học thuộc dãy điện hóa kim loại 

Có nhiều Cách học thuộc dãy điện hóa kim loại dễ dàng. Cụ thể như cách học thuộc dãy điện hóa kim loại dựa theo câu thần chú như sau:

K Na Ba Ca Mg Al Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

-> Khi Nào Bạn Cần May Áo Dài Phái Người Sang Phố Hỏi Cửa Hàng Á Phi Âu

Hay:

K ,Na, Li, Ba, Ca, Mg, Al : Không Nói Lời Biệt Chiều Mưa Ấy

Mn, Zn, Fe, Co, Ni,Sn, Pb : Mắt Dõi Phương Cũ Nhớ Sao Buồn

H, Cu, Bi, Hg, Ag, Pt, Au : Hỏi Có Biết Hay Ai Phố Vắng

Cách học thuộc dãy điện hóa
Cách học thuộc dãy điện hóa kim loại

Các học thuộc dãy điện hóa kim loại bằng bài thơ

Ngoài câu thần chú trên, Cách học thuộc dãy điện hóa kim loại bằng bài thơ sau cũng tương đối đơn giản:

Dãy điện hóa O sau khử trước

Phản ứng quy ước chiều anpha (?)

Nhưng cần hiểu phải sâu xa

Trước sau ý nghĩa mới là thành công

Kali, Can, Nát tiên phong

Mạ, Nhôm, Man, Kẽm tiếp quyết không chịu hèn

Sắt rồi Cô đến Niken

Thiếc, Chì chậm chút cũng liền theo chân

Hidro, Đồng, Bạc, Thủy Ngân

Bạch kim, Vàng cũng chịu phần đứng sau.

Ba kim loại mạnh nhất ở đầu

Vào dung dịch muối thì nước đâu “hủy liền”.

Khí bay, muối lại được gặp kiềm

Đổi trao phản ứng ắt quyền chúng tôi.

Các kim loại khác thì dễ rồi,

Vào dung dịch muối trước thời đều đẩy sau.

Với axit, bảo nhau rằng:

Khử được hát cộng (H+), chuyện đâu dễ dàng.

Từ Đồng cho đến cuối hàng,

Sau Hidro đấy, mà chẳng tan chút nào.

Vài lời bàn bạc rồi đổi trao,

Vun cây “Vườn hoa” vui nào vui hơn

Kim loại trước thì tính khử mạnh hơn kim loại sau

Cation sau có tính oxi hóa lại mạnh hơn cation trước.

Lời kết:

Như vậy, Với những kiến thức liên quan đến dãy điện hóa mà còn các em còn bỏ túi được Cách học thuộc dãy điện hóa kim loại đơn giản . Chúc các em học hóa vô cơ thật tốt nhé!


 
Comments
Hiện tại không có lời bình nào!
  Đăng lời bình

Trong phần này bạn có thể đăng lời bình





Gửi lời bình   Huỷ Bỏ

CÔNG TY TNHH DỊCH VỤ TM VÀ ĐT BẢO AN DANH MỤC SẢN PHẨM MENU CHÍNH SÁCH
Trụ sở chính: Thôn Tiên Trượng, Thị trấn Xuân Mai,
Huyện Chương Mỹ , TP.Hà Nội, Việt Nam
Văn phòng giao dịch: Số 171 Phạm Văn Đồng - Mai Dịch - Cầu Giấy - Hà Nội
MST 0106473366 do sở KH và ĐT
TP Hà Nội cấp ngày 04/03/2014
Hotline: 0828.504.666 - 0971.282.966,
0966.707.541 - 0865.628.238
Email: minhkienat@gmail.com

CÔNG TY TNHH DỊCH VỤ THƯƠNG MẠI VÀ ĐẦU TƯ BẢO AN
Trụ sở chính: Thôn Tiên Trượng, Thị trấn Xuân Mai,
Huyện Chương Mỹ , TP.Hà Nội, Việt Nam
Địa chỉ: Số 171 Phạm Văn Đồng -
Mai Dịch - Cầu Giấy - Hà Nội
MST 0106473366 do sở KH và ĐT
TP Hà Nội cấp ngày 04/03/2014
Email: minhkienat@gmail.com

28 Tháng Hai 2024    Đăng Ký   Đăng Nhập 
Copyright by www.thietbiantoanminhkien.com | Thỏa Thuận Dịch Vụ | Bảo Vệ Thông Tin